电极与电池的基本原理
电极是一种用于与电路中的非金属部分（如半导体、电解质、真空或空气）进行接触的电导体。
电化学电池中的电极被称为阳极或阴极（该词是威廉-惠韦尔应法拉第的要求而创造的）。阳极现在被定义为电子离开电池并发生氧化作用的电极（用减号"-"表示），而阴极是电子进入电池并发生还原作用的电极（用加号"+"表示）。每个电极可以成为阳极或阴极，这取决于通过电池的电流方向。双极电极是指作为一个电池的阳极和另一个电池的阴极的电极。
原电池是一种特殊类型的电化学电池，其中的反应不能逆转，因此阳极和阴极的身份是固定的。阳极始终是负极。这种电池可以放电，但不能再充电。
二次电池，例如可充电电池，是一种化学反应可逆的电池。当电池被充电时，阳极成为正极（+），阴极成为负极（-）。这也是电解池的情况。当电池被放电时，它的表现就像原电池，阳极为负极，阴极为正极。充电和放电过程，如锂离子电池中的充电和放电过程，往往会通过电极的接触电阻产生损失。较大限度地减少这些电极的局部损失构成了改善电化学存储能量使用的一个重要方法。
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